Коррозия железобетона, электрохимическая — происходит вследствие того, что арматурная сталь, представляющая собой твердый раствор железа с углеродом и примесью некоторых элементов (марганца, кремния, серы и фосфора), при погружении в раствор электролита (бетонную смесь) в силу наличия физических неоднородностей стали, имеющей на поверхности множество микроэлементов, состоящих из анодов и катодов, начинает корродировать. Скорость коррозии железа теоретически определяется разностью начальных анодного и катодного электронных потенциалов. Сильное воздействие на коррозию арматуры оказывают резкие колебания температуры.

[Портик А. А. Все о пенобетоне. – СПб.: 2003. – 224 с.]

Коррозия жидкостная – бывает: кислотная, щелочная, солевая, морская и речная.

[Словарь строительных материалов и изделий для студентов строительных специальностей. Щукина Е.Г. Архинчеева Н.В. Издательство ВСГТУ Улан-Удэ 2002 г]

Коррозия жидкостная – протекает в разнообразных жидких средах – электролитах (растворы кислот, щелочей, солей, морская, речная вода, расплавы солей и т.д.). Условия протекания жидкостной коррозии могут быть очень разнообразными.

[Огрель Л. Ю. Коррозия и защита строительных материалов и конструкций: учебное пособие / Л.Ю. Огрель, Р.Г. Шевцова, А.Н. Володченко. – Белгород: Изд-во БГТУ, 2011. – 172 с.]

Коррозия избирательная — коррозия, разрушающая одну структурную составляющую или один компонент сплава.

[ГОСТ 5272-68. Коррозия металлов. Термины]

Коррозия кавитационная (Cavitation corrosion) — процесс, совмещающий кавитацию и коррозию.

[Металлы и сплавы. Справочник. Под редакцией Ю.П. Солнцева; НПО «Профессионал», Санкт-Петербург, 2003 г.]

Коррозия контактная — электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите.

[ГОСТ 5272-68. Коррозия металлов. Термины]

Коррозия контактная – сопряжение электрохимически неоднородных материалов в электропроводящей среде. Примером может служить ускоренное разрушение металла при его контакте с другим металлом, имеющим больший потенциал.

[Огрель Л. Ю. Коррозия и защита строительных материалов и конструкций: учебное пособие / Л.Ю. Огрель, Р.Г. Шевцова, А.Н. Володченко. – Белгород: Изд-во БГТУ, 2011. – 172 с.]

Коррозия магнезиальная — наступает при воздействии на гидроксид кальция растворов магнезиальных солей:

Меры защиты от этой коррозии те же, что и от коррозии 1-го вида.

Коррозия под действием органических кислот, как и неорганических, быстро разрушает цементный камень. Вредное влияние оказывают масла, нефть, керосин, бензин, мазут и т.д.

Коррозия цементного камня возникает также под действием минеральных удобрений, особенно аммиачных. Аммиачная селитра, состоящая в основном из, действует на гидроксид кальция:

Образуется нитрат кальция, который хорошо растворяется в воде и вымывается из бетона.

[Белов В.В., Петропавловская В.Б. Краткий курс материаловедения и технологии конструкционных материалов для строительства: Учебное пособие. – 2-е изд. – Тверь: ТГТУ, 2005. – 180 с.]

Коррозия межкристаллитная — коррозия, распространяющаяся по границам кристаллов (зерен) металла.

[ГОСТ 5272-68. Коррозия металлов. Термины]

Коррозия местная — коррозия, охватывающая отдельные участки поверхности металла.

[ГОСТ 5272-68. Коррозия металлов. Термины]

Коррозия металла труб — разрушение металла труб вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой.

[СТО 17330282.27.060.001-2008. Трубопроводы тепловых сетей. Защита от коррозии. Условия создания. Нормы и требования]

Коррозия металлов — разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой.

1. Для процесса коррозии следует применять термин «коррозионный процесс», а для результата процесса — «коррозионное разрушение».

2. Под металлом следует понимать объект коррозии, которым может быть металл или металлический сплав.

[ГОСТ 5272-68. Коррозия металлов. Термины]

Коррозия металлов — происходит по электромеханическому механизму, для осуществления которого необходимы следующие условия:

— наличие разности потенциалов на поверхности металла;

— наличие электролитической связи между участками поверхности металла с различными потенциалами;

— активное состояние поверхности на анодных участках, где осуществляется растворение металла по реакции nН2О +Ме —> Me + nН2О·ē;

— наличие достаточного количества деполяризатора, в частности кислорода, необходимого для ассимиляции на катодных участках поверхности металла избыточных электронов

4е +О2 + 2Н2О —>4(ОН)-.

[Степанова В.Ф. Долговечность бетона: Учебное пособие для вузов — М., 2014 г.]